Detta beskriver ett tillstånd där det finns jämvikt i en fotokemisk reaktion. För detta villkor äga rum sats av photodissociation eller kemisk reaktion i en eller flera av reaktanter måste vara lika med deras rekombination eller reformationen. Reaktioner som producerar ozon i atmosfären under vissa förhållanden beskrivs detta sätt. Till exempel, tre viktiga troposfäriskt reaktion innefattar bildande och konsumtion av ozon är:

O ₃ + nr-------> O ₂ + ₂ (ozon konsumtion av nr)

nr ₂ + hv-------> O + nr (nr ₂ Fotolys)

O ₂ + O----M---> O ₃ (ozon)

på natten i ren troposfären, koncentrationen av nr är mycket låg och så O ₃ konsumtion är mycket långsam, och därför ozonkoncentrationen förblir relativt konstant över natten trots att ozon inte längre produceras. Heller i förorenad, urbana inställningar på natten, som tidigare, ozon är inte längre produceras men NRS koncentration i slutet av dagen kan vara ganska högt och så O ₃ i den inställningen kan destrueras fullständigt över natten. Därför, finns det vissa koncentrationer av Nej, nej ₂, solljus och O ₃ som skulle samverka enligt ekvationerna ovan-- och tanke troposfäriskt reaktion kostnader och stödnivåer som solljus--skulle ge en konstant koncentration av ozon. Detta skulle vara den photostationary stat koncentrationen av ozon; det är dock viktigt att notera att denna koncentration--om inga andra reagenser betraktas och vid normal troposfäriskt temperatur och solljus stödnivåer--är för låg för gemensamma marknära ozonkoncentrationerna rutinmässigt hittades i förorenad cites-Houston, Texas och Peking. i stället, det måste finnas andra sätt att ingen oxidation till nr ₂ förutom oxidation av ozon ocurring att producera O ₃ nivåer som är vitt spridda i mycket förorenade miljöer. Och det finns: butylperoxi föreningar som metyl butylperoxi radikal, hydroperoxy radikala och andra flyktiga organiska föreningar är också delaktiga i reaktioner som frambringar ozon i städer över hela planeten.