HNO ₃, il s'agit d'un acide corrosif, non volatile et inorganique. C'est un acide fort (se dissocie totalement en solution aqueuse) et est également un agent oxydant. Dans l'atmosphère, il est formé par la conversion du monoxyde d'azote en dioxyde d'azote, et finalement en acide nitrique :

2NO + O ₂--> 2NO ₂

3NO ₂ + H ₂ O--> 2HNO ₃ + aucun

monoxyde d'azote dans ce processus le plus souvent ne proviennent des procédés de combustion (base de combustibles fossiles) qui utilisent l'air atmosphérique (contenant 78. 1 % N ₂) qui se combine avec l'oxygène de l'air dans les processus de combustion haute température (voir monoxyde d'azote et dioxyde d'azote entrées ci-dessous). L'acide nitrique est très soluble dans l'eau. Cette solubilité dans l'eau permet un retrait facile de l'acide nitrique de la troposphère par les précipitations atmosphériques. , C'est communément appelé acide pluie ou la neige. Acide nitrique a une concentration relativement faible dans l'atmosphère, mais prévoit un rôle important dans la production d'acide sulfurique. , Il agit comme un catalyseur dans la conversion du dioxyde de soufre, l'acide sulfurique. L'acide sulfurique est généralement formé dans les gouttelettes de nuage par oxydation du dioxyde de soufre dissous encore plus souvent rejeté par la combustion de combustibles fossiles.