Dette beskriver en betingelse, hvor der er ligevægt i en fotokemisk reaktion. For denne betingelse skal finde sted sats kemiske reaktionen fra en eller flere af reaktanter eller satsen for photodissociation har at være lig med satsen for deres rekombination eller reformationen. Reaktioner producerer ozon i atmosfæren under visse betingelser er beskrevet på denne måde. Eksempelvis tre vigtige troposfærisk reaktion som involverer dannelsen og forbrug af ozon er:

O ₃ + nr-------> O ₂ + ingen ₂ (ozon forbrug af ingen)

noget ₂ + hv-------> O + ingen (ingen ₂ photolysis)

O ₂ + O----M---> O ₃ (ozondannelse)

natten i ren troposfæren, koncentrationen af NO er meget lav og så O ₃ forbruget er meget langsomme, og derfor ozonkoncentration forbliver relativt konstant natten over selvom ozon ikke længere produceres. Ligeledes i forurenet, urban indstillinger natten, som før, ozon er ikke længere produceres, men IKKES koncentration i slutningen af dagen kan være temmelig høje, og så O ₃ i denne indstilling kan blive helt ødelagt natten over. Der findes derfor nogle koncentrationer af nej, nej ₂, sollys og O ₃ der ville interagerer efter de ovenfor--ligninger og betragtning troposfærisk reaktion satser og sollys intensiteter--ville give en konstant koncentration af ozon. Dette ville være photostationary stat koncentrationen af ozon; det er imidlertid vigtigt at bemærke, at denne koncentration--hvis betragtes som ingen andre reagenser og ved normale troposfærisk temperaturer og sollys intensiteter--er for lavt at tage højde for fælles jordoverfladen luftens koncentrationer af ozon rutinemæssigt fundet i forurenet cites ligesom Houston, Texas eller Beijing, Kina. i stedet skal der andre midler af ingen oxidation til ingen ₂ udover oxidation af ozon ocurring til at producere de O ₃ niveauer, der er bred spredt i stærkt forurenet miljøer. , Og der er: peroxy forbindelser som methyl peroxy radikal, hydroperoxy radikal og andre flygtige organiske forbindelser er også involveret i reaktioner, som udbytte ozon i byer over hele planeten.